1、简答题  （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

2、选择题  0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（　　）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）

3、选择题  实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ? ）
A．c?（B+）＞c?（A-）＞c?（OH-）＞c?（H+）
B．c?（A-）＞c?（B+）＞c?（H+）＞c?（OH-）
C．c?（B+）=c?（A-）＞c?（H+）=c?（OH-）
D．c?（B+）＞c?（A-）＞c?（H+）＞c?（OH-）

4、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

5、选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

[? ]
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)