1、简答题  （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

参考答案：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（?OH-）＞c（H+）；
?根据电荷守恒有：（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（?OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（?OH-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）?
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（?OH-），由于溶液pH=7，即c（?OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡?NH4++H2O?NH3?H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（　　）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）

参考答案：HCN在溶液中存在电离平衡：HCN?H++CN-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-．因为c（Na+）＞c（CN-），所以，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH-）＞c（H+）、c（HCN）＞c（CN-）．
A．由以上分析可知c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的12，则C（HCN）+C（CN-）=0.02mol?L-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ? ）
A．c?（B+）＞c?（A-）＞c?（OH-）＞c?（H+）
B．c?（A-）＞c?（B+）＞c?（H+）＞c?（OH-）
C．c?（B+）=c?（A-）＞c?（H+）=c?（OH-）
D．c?（B+）＞c?（A-）＞c?（H+）＞c?（OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

[? ]
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般