1、填空题  有以下四种物质：①22g二氧化碳；?②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL?水，它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是______（填序号）．

参考答案：①22g二氧化碳，其物质的量为22g44g/mol=0.5mol，
②8g氢气，其物质的量为8g2g/mol=4mol，
③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为1.204×10246.02×1023mol-1=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g，
④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为18g18g/mol=1mol，
故所含分子数最多的是②8g氢气；
①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol，
故所含原子数最多的是 ②8g氢气，
由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子，
①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol，
②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol，
故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子，
故答案为：②；②；③；③．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

参考答案：（1）（4分）  36.5%      11.8mol/L  （只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分）   84.7 ；500 ；＞ ；（3）（3分）    11.7

本题解析：（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是；溶液的体积是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则溶质的物质的量将增加，导致浓度偏高。
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。

本题难度：一般

3、简答题  如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：______．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是______．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是______（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

参考答案：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为：18.4mol?L-1，故配制500mL0.5mol?L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸，
故答案为：13.6；＞；
（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低，
故答案为：A；
（6）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒的读数能够读到0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为2.50mL，故C错误；
D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
故答案为：BD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  3.01×1022个OH-的物质的量为____________ ，含质子的物质的量为_________ ，这些OH-与 __________molNH3的质量相同。

参考答案：0.05mol ；0.45mol ；0.05

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1
C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

参考答案：D

本题解析：A 正确，磷酸的摩尔质量在数值上是1mol磷酸的质量，6.02×1023个磷酸分子的质量也是1mol磷酸的质量，所以，在数值上相等
B 正确，6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比就是1mol氮气和1mol氢气的质量比，等于14 : 1
C 正确，32g氧气为1mol，所含的氧原子数目为2×6.02×1023
D 错误，没有说明标准状况。

本题难度：一般