1、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量?gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。

参考答案：⑴100 mL容量瓶?玻璃棒?⑵5.9?⑶①偏高?偏高?无影响?偏低 偏低

本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。

本题难度：一般

2、选择题  （8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为?，原子个数之比?，质量比?；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是?。

参考答案：（8分）1:1 ，2:3 ，1:22 ；3:2 。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

参考答案：B

本题解析：A：在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义；B：Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应，1 mol Na2O2转移的电子数为NA；C：NH4HCO3溶液中NH4+ 部分水解；D：两者发生可逆反应2SO2＋O22SO3，不可能进行到底。故选B

本题难度：一般

4、选择题  在1 L 1mol?L－1的氨水中(　　)
A．含1 mol NH3分子
B．含NH3、NH4+之和为1 mol
C．含1 mol NH3?H2O
D．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱，部分电离，所以NH3和NH3·H2O物质的量均小于1mol，A、C错误；由氮元素守恒知NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol，D正确、B错误。
点评：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

本题难度：一般

5、选择题  只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

参考答案：ABD

本题解析：A、物质的量等于粒子数除以阿伏伽德罗常数；
B、物质的量的体积除以摩尔体积；
C、不行；
D、物质的量的浓度乘以体积。

本题难度：简单