1、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量?gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。

2、选择题  （8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为?，原子个数之比?，质量比?；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是?。

3、选择题  若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

4、选择题  在1 L 1mol?L－1的氨水中(　　)
A．含1 mol NH3分子
B．含NH3、NH4+之和为1 mol
C．含1 mol NH3?H2O
D．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol

5、选择题  只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积