1、计算题  有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

参考答案：n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol
n（Na2SO4）= n（BaSO4）="[1.45g-" n（BaCO3）·M（BaCO3）] ÷M（BaSO4）
=（1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1）÷233 g·mol-1
?=3.3×10-3mol
c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L="0.05" mol·L-1?（3分）
c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L="0.033" mol·L-1?（4分）
（其它合理运算同样给分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
A?； B?；F??。
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：?
??,
??,
??.

参考答案：（1）A .HCl? B.CaCO3? F.Na2O2
（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2?；2Na2O2+2 H2O? = 4NaOH+O2

本题解析：D中蜡烛熄灭，说明试管中生成了二氧化碳气体，试管中发生的反应是实验室制取二氧化碳气体的反应；G中蜡烛燃烧更旺，说明G中生成了氧气，应是二氧化碳与过氧化钠发生反应，二氧化碳气体通过过氧化钠时气体未干燥，所以还有过氧化钠与水蒸气的反应。
（1）A、B、F分别为HCl、CaCO3、Na2O2。
（2）有关反应方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2?；2Na2O2+2 H2O? = 4NaOH+O2↑。
点评：二氧化碳气体通过过氧化钠时没有用干燥剂干燥二氧化碳气体，所以二氧化碳气体中混有水蒸气，当然应该还有氯化氢与过氧化钠的反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等．质量相等的盐酸反应，后者放出气体快

参考答案：D

本题解析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A错误;B直接利用化学方程式进行计算，假设Na2CO3、NaHCO3的质量都为1g，则：
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106? 44
1g? x
＝
x=g
设1克NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y．
NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
84? 44
1g? y
＝
x=g
C、加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，C错误；
D、盐酸的物质的量浓度相等，分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32－+2H＋═CO2↑+H2O，HCO3－+H＋═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，NaHCO3反应速率快，D正确；选D。

本题难度：一般

4、选择题  美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是?（?）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

参考答案：D

本题解析：D、假设mg全部是钠，放出的氢气为m/46mol；全部为铝，放出的气体为m/18mol。故铝的质量分数越多，放出的氢气越多。

本题难度：一般

5、实验题  Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是?。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）?。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为?。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据?（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg；? b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；? d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是?。

参考答案：Ⅰ．（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）[给分要点：吸收HCl气体、减少CO2在水中的溶解、H2SO4电离出的H+使平衡左移]
（2）2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（3分）
Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）
（2）Cu和Cu2O（3分）?（3）偏小（2分）?（4）b、c（3分）
（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）

本题解析：Ⅰ．（1）7mol?L?1的盐酸与CaCO3反应制取的CO2气体中含有HCl，硫酸溶液可吸收HCl，CO2能溶于水，存在平衡：：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，H2SO4电离产生H+，使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解。
（2）当D中有大量白色固体析出时，CO2、H2O与Na2CO3反应生成了NaHCO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀为BaCO3，产生的气体为CO2，离子方程式为：2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H 2O
Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体都能与浓氨水作用，产生氨气。
（2）若CuO全部被还原为Cu，根据关系式：CuO ~ Cu，生成的Cu质量为：80g×64/80=64g；若CuO全部被还原为Cu2O，根据关系式：2CuO ~ Cu2O，生成的Cu2O质量为：80g×144/160=72g，实际得到红色固体质量为68g，则红色固体成分为Cu和Cu2O
（3）F中左边液面低于右边液面，说明左边气体压强大于右边，则会导致读取的气体体积偏小。
（4）F装置实验前后液面差VL，为NH3与CuO反应生成的N2的体积，可求出N原子的物质的量，D装置实验前后质量差mg，为NH3与CuO反应生成的H2O的质量，可求出H原子的物质的量，由二者可求出氨气分子中氮、氢原子个数比。
（5）因为D中碱石灰的作用是吸收NH3与CuO反应生成的H2O，所以E中浓硫酸可F中水蒸气进入D中，并吸收未反应的氨气。

本题难度：困难