1、计算题  有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

2、实验题  (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
A?； B?；F??。
（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：?
??,
??,
??.

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等．质量相等的盐酸反应，后者放出气体快

4、选择题  美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是?（?）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

5、实验题  Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是?。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）?。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为?。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据?（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg；? b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；? d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是?。