1、选择题  取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为
A．3 mol/L
B．2 mol/L
C．1.4 mol/L
D．1 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据反应结果分析，无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠，钠原子量不变，根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半（Na2SO4），故剩余硫酸的量为：0.1×2－16.8÷84÷2=0.1mol，反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L="2" mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是……（?）
A．钠与水反应的还原产物是钠
B．钠与水的反应是放热反应
C．实验室可用钠与水反应制备H2
D．钠着火，可用水浇灭

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应中，还原产物是“产物”，即生成物，钠是反应物，A不正确。
钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，使钠熔化的能量正是钠与水反应放出的热量，B正确。
钠与水反应过于激烈，且不能将大块钠放入水中，故实验室中不用钠和水反应制取H2，C不正确。
钠与水反应比与空气反应还剧烈，故不可用水灭火；相反，如果用水，必然导致爆炸发生!

本题难度：简单

3、选择题  观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，
下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化

参考答案：A

本题解析：①是钠与氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，A项正确；②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B项错；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错；④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，D项错。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) C的名称为______________，A与D反应的类型属于?。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B?
C→E?

参考答案：（6分）（1）过氧化钠?置换反应?（各1分）
（2）4Na +O2 =2Na2O?（2分）?2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" +O2↑（2分）

本题解析：考查钠及其化合物的性质和相互的转化等。
根据反应的应该现象及有关性质可知，A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是水，E是氢氧化钠，F是氢气，G是氧气。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是置换反应。其中A生成B和C生成E的反应方程式分别是4Na +O2 =2Na2O、2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" +O2↑。

本题难度：一般

5、选择题  少量钠应保存在（?）
A．密闭容器中
B．水中
C．煤油中
D．汽油中

参考答案：C

本题解析：钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在 煤油里，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确钠的性质，然后有针对性的选择保存方法是答题的关键。

本题难度：简单