1、填空题  （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为?，W3分子的空间构型为?；
⑵化合物M的化学式为?，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是?；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为?；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=?。?

参考答案：⑴2s22p4（2分）V形（2分）? ⑵MgO（2分）离子电荷多，晶格能大（2分）
⑶120°（2分）? ⑷3:1:1（2分）

本题解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断，M是氧化镁，即Y是镁元素。因此X是氟元素，Z是钾元素。
（1）根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
（2）由于氧化镁中离子电荷多，晶格能大，熔点高。
（3）碳酸分子是碳原子是sp2杂化，所以键角是120°的。
（4）X占据所有棱的中心，则含有X是12×1/4＝3。Y位于顶角，则Y是8×1/8＝1。Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z＝3︰1︰1。

本题难度：一般

2、选择题  在单质的晶体中，一定不存在
[? ]
A．离子键
B．分子间作用力
C．共价键
D．金属键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

参考答案：（1）p （1分）? 4s24p5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp3杂化（2分）? Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）
（7）（2分）

本题解析：（1）卤族元素的价电子排布为ns2np5,所以位于周期表的p区，溴是第四周期元素，价电子排布式为4s24p5
（2）F的电负性最强的元素，与H之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子
（4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（HO）mRON,n值越大，酸性越强，所以H5IO6<HIO4
(5) CsCl、CsI属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，Cl-的半径小于I-的半径，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案选A
（6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是sp3杂化，等电子体是指原子总数、价电子都相同的粒子，与ClO2-是等电子体的微粒有BrO2-、OF2等
（7）该晶胞中实际拥有4个CaF2，立方体的棱长是a，所以有4×M/NA=ρ×(a)3,则
M=a3ΡNA

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
C．原电池工作时电流从正极流向负极
D．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的?键比?键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为?。
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）?；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为?，反应类型为?。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有?个。X原子的基态电子排布式为_____________

（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______?

参考答案：（1）N>O>C?（2）π? σ?（3）?
（4）HDO、HD、和NH3? Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑?复分解反应(或水解反应)
（5）6? 1s22s22p63s23p63d104s1?（6）AD

本题解析：（1）同周期随着原子序数的增加，第一电离能逐渐增加，但是IIA、IIIA族反常，VA、VIA族反常。所以C、N、O的第一电离能N>O>C。（2）N2中存在一个σ键和2个π键，又知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，可求得π键键能为347.5 kJ·mol-1，所以π键比σ键稳定。（3）NH2－为NH3失去一个氢离子得到的离子，其电子式为。（4）NH4H与D2O反应时，NH4H电离出来的NH4+离子与D2O电离出来的OD-结合生成NH3和HDO，NH4H电离出来的H-与D2O电离出来的D+反应生成HD，因此产物为HDO、HD、和NH3。Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据晶胞结构可以看出与同一个N3-相连的X+有6个。（6）NaCl晶胞中一个Na+周围有6个Cl-，一个Cl-周围有6个Na+，ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构，所以符合的结构为AD。
点评：本题是物质结构综合性习题，（4）与（6）两个小题难度较大。

本题难度：一般