1、选择题  NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子
B．在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子
C．ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子
D．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

参考答案：A、分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，故A错误．
B、PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，故B错误．
C、H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故C错误．
D、在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为?，A2D2电子式为??，
BD2的结构式为?，Q的分子空间结构为?。
（2）固体Z为?晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有?。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是?。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为?，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ?，Ⅱ?，Ⅲ?。(填化学式)

参考答案：（1），，O=C=O，正四面体形。（2） 离子晶体，?离子键?极性键 (配位键) 。
（3）原因是 H2O分子间存在氢键 ；
（4）? Cl 、C 、Si；ⅠHClO4；ⅡNa2CO3或NaHCO3；Ⅲ? Na2SiO3

本题解析：根据题意可得：A是H；B是C；C是N；D是O；E是F是Si；G是Cl;Q是CH4；X是NH3；Y是H2O；Z是NH4Cl。（1）Cl的原子结构示意图为; H2O2电子式为; CO2的结构式为O="C=O;" CH4的分子空间结构为正四面体形.C在正四面体几何中心，四个H原子在四面体的顶点上。（2）固体NH4Cl为离子晶体，在该晶体中含有离子键、极性共价键、配位键。（3）在O同主族元素氢化物中，H2O是液态，而H2S、H2Se都是气态，水的沸点反常，原因是是在H2O的分子之间除了存在分子间作用力外，分子间存在氢键 ；（4）C、Si是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性C>Si；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，酸性HClO4>H2CO3.所以非金属性Cl>C。因此元素的非金属性：Cl > C > Si。若用图示装置验证这三种元素非金属性强弱，则应该利用强酸制取弱酸的。在装置中加入的试剂分别为Ⅰ中HClO4；Ⅱ中Na2CO3或NaHCO3；Ⅲ 中Na2SiO3。

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为?，1mol该分子中含有键的数目为?。
（3）基态D原子的外围电子排布式为?。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于?晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是?。
?

参考答案：（12分）
A：（1）C＜O＜N（2分）
（2）N≡C－C≡N　（2分）? 4NA（或2.408×1024）（2分）
（3）3d54s1（2分） 分子（2分）
（4）CuH（2分）

本题解析：A为C、B为N，C为O，D是Cr，E为Cu，⑴同一周期第一电离能由小变大，其中N的2P轨道是半满状态，第一电离能变大，答案：C＜O＜N；CN―与N2为等电子体，C与N之间形成叁键，结构式为N≡C－C≡N，其中每个分子键的数目为4个，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×1024）；⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d54s1，DO2Cl2熔点、沸点低，符合分子晶体的性质，答案：3d54s1、 分子；⑷由图晶胞中Cu为8×1/8＋6×1/2=4，H为4，是离子化合物，化学式为CuH，答案：CuH。

本题难度：一般

4、选择题  Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
A．离子化合物
B．化学式为CsF2
C．共价化合物
D．室温为气体

参考答案：A

本题解析：Cs是ⅠA族元素容易失去一个电子形成阳离子，F是ⅦA族元素，容易得到一个电子形成阴离子，故Cs和F形成的应为离子化合物，化学式为CsF，它在室温时以固体形式存在，形成离子晶体。

本题难度：简单

5、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。

参考答案：（1）O3F2
（2）；F-O-O-O-F

本题解析：

本题难度：一般