1、选择题  下列有关说法正确的是
[? ]
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是
[? ]
A.Cl2
B.Na2O2
C.C2H2
D.CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性最强的为Na，非金属性最强的为F，元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气发生反应，则最容易与H2反应单质是F2，
故答案为：Na；F2；
（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，
故答案为：三；ⅠA；；
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）②与⑧形成的化合物为CS2，为共价化合物，故答案为：共价化合物；
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（6）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：NH3；
（7）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为Na，金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的为NaOH，
故答案为：Na；NaOH；
（8）⑤和⑨元素形成的化合物为NaCl，用电子表示形成过程为，故答案为：．

本题解析：

本题难度 ：一般

4、选择题  下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是
[? ]
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中?__更稳定（用化学式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。
（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为- 20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为?。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如
图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，体心立方晶胞的密度可表示为____。（F的原子半径为r）

参考答案：

本题解析：依题意可知：A为H，B为O，E为S，F为Fe，X的第一电离能小容易失去一个电子，所以为Na，Y的第三电离能突然增大，表明Y为Mg，同事Z为Al。
（6）小题中的物质溶沸点低，易溶于有机溶剂，所以为分子晶体。
由分摊法计算：；该晶胞的质量m=，设该晶胞的边长为a：则有：
?解之得：
该晶胞的体积：
晶胞的密度为：

本题难度：一般