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1、填空题 海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
?
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）
?
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。（1分）
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ? 。（2分）
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
?（2分）
充分反应后，再进行的分离操作是 ? 。（1分）
参考答案：（1）略
（2） ①冷凝管
②控制温度达59℃（2分）
③Cl2+2NaBr="2NaCl+" Br2 （2分）
?萃取分液
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列关于氯气的叙述正确的是
[? ]
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的化工原料，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：____。
参考答案：(1)2ClO3-+SO2=SO32-+2ClO2
(2)B
(3)温度升高，H2O2易分解，且NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度高不利于结晶析出
NaClO2·3H2O；2ClO2+H2O2 +2NaOH==2NaClO2+2H2O+O2
(4)8HClO2==Cl2↑+6ClO2↑+4H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）
A．MnO2+浓HCl
B．KMnO4+HCl
C．KClO3+HCl
D．电解盐酸（惰性电极）
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
【正解】A、B、D选项中，生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是
被还原和
被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。
本题难度：简单
5、选择题 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A．氯水
B．碘水
C．次氯酸溶液
D．碘化钾溶液
参考答案：D
本题解析：使淀粉变蓝的物质的碘单质，而要将碘单质从碘化钾中置换出来，需要加入氧化剂。
所以A，C可以氧化出碘单质。而B选项中本身就有碘单质可以直接使淀粉显蓝色。只有D选项不能达到变蓝的目的，答案选D。
本题难度：简单
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