1、选择题  下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．

除去Cl2中的HCl杂质
B．

实验室制取NH3
C．

定量测定H2O2分解化学反应速率
D．

c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

2、选择题  下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是
[? ]
　负极 正极 电解质溶液
A．Fe　Cu　　CuSO4
B．Zn　Fe　　CuSO4
C．Fe　Cu　　H2SO4
D．Fe　Cu　　FeCl3

3、计算题  利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。

4、填空题  （5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H2气泡，则连接后的装置叫?，该装置实现的能量转换是________________。
?
写出该装置的电极反应式：
锌片：?；铜片：?；
　　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫?，
该装置实现的能量转换是________________。
　　写出该装置的电极反应式：
锌片：?　　?；铜片：?　?；

5、选择题  已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C2棒上发生的反应为：AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O
D．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e— = I2