1、选择题  在工业生产中，H2SO4的下列用途不正确的是(　　)?
A．制取漂白粉
B．制取肥田粉?
C．制取氢氟酸
D．制造农药和炸药?

参考答案：A

本题解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的，与H2SO4无关。肥田粉是指农用（NH4）2SO4，其合成原理是：
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
浓H2SO4是制取肥田粉不可缺少的原料。氢氟酸是HF（g）溶于水制得的，HF（g）是用浓H2SO4与天然CaF2（萤石）反应制得的：
CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
H2SO4可用于制造炸药和农药。

本题难度：简单

2、填空题  硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O?产生有污染的气体
（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O? 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O?
② 使Fe3+完全沉淀?加热、蒸发

本题解析：（1）铜和浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2、H2O，进而得出化学方程式；缺点是产生二氧化硫污染空气。
（2）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，Cu把Fe3+还原为Fe2+；热空气中的O2在酸性条件下，把Fe2+氧化为Fe3+，进而可得离子方程式。
②pH为4时，Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀；对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。

本题难度：一般

3、选择题  SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A．与SO2相同
B．与Cl2相通
C．减弱或消失
D．增强

参考答案：C

本题解析：此题解答很容易只顾各自的漂白能力，而忽视SO2和Cl2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。

本题难度：一般

4、选择题  实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ? CuS?＋H2SO4，由该反应不能推测
A．一定条件下弱酸可以制强酸
B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸
D．反应FeSO4＋H2S ? FeS?＋H2SO4也能发生

参考答案：D

本题解析：CuSO4＋H2S ? CuS?＋H2SO4，看似“弱酸制取了强酸”，实则是CuS?不能溶于硫酸才使反应得以进行。所以弱酸不能制强酸。

本题难度：一般

5、选择题  实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（?）

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
A．①④
B．②③
C．①⑤
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故③错误；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到黄色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确．故选D．

本题难度：一般