1、实验题  Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 ??（填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是?。
（2）③中大量白色沉淀的成份是?。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是??。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：?。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
?。

参考答案：Ⅰ．ae (2分)
Ⅱ.⑴ 白雾中含有SO2也能与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(2分)
⑵CaSO4 (2分)
⑶可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸观察到溶液变黄绿色(2分)
⑷ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-? (2分)
⑸ SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O=2{CaSO4·2H2O。}(2分)

本题解析：Ⅰ．用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置bc。故可选用的发生装置是ae。Ⅱ若白雾中含有SO2，也能与酸化的AgNO3反应生成白色硫酸银沉淀。SO2，也被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成磷酸钙白色沉淀。可取适量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl-、ClO-、H+发生归中反应得到黄绿色氯气，而使溶液变黄绿色。有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色。Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。石灰-石膏法吸收SO2的的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，2CaSO3+O2+4H2O=2{CaSO4·2H2O}。2危害，变废为宝。

本题难度：一般

2、选择题  研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
B．滴加品红溶液，先褪色后变红
C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

参考答案：C

本题解析：A．滴加石蕊试液，由于产生的H2SO3会电离产生H+，所以溶液变为红色。尽管SO2有漂白性，但是它只能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质。而不能使石蕊试液变红。错误。B. SO2有漂白性，它能使某些有色物质如品红变成不稳定的无色物质，而使之褪色。错误。C．通入硫化氢气体，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O。上述平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液的pH升高。当把溶液中的SO2反应消耗完全后，H2S在水中溶解电离：H2S2H++S2-.所以溶液的酸性又逐渐增强，pH再下降。故溶液pH先升高后降低。正确。D．加入足量氯化钡溶液，假如发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl.但是BaSO3在酸性环境中不存在。即不能弱酸增强强酸。错误。2及其在水溶液的性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A．铁　　
B．铜　　
C．陶瓷　　
D．铝

参考答案：B

本题解析：浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，但常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，因此可以铁制容器或铝制容器来储运浓硫酸、浓硝酸；陶瓷属于无机非金属材料，主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定不溶于浓硫酸、浓硝酸，因此页可以用来储运浓硫酸、浓硝酸；铜和浓硫酸需要加热才能发生氧化还原反应，和浓硝酸在常温下即可被氧化，因此铜制容器不能用来储运浓硫酸、浓硝酸。

本题难度：简单

4、填空题  对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

参考答案：A

本题解析：在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）

本题难度：一般

5、实验题  （20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量

参考答案：⑶2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（或C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O）(2分);?品红溶液逐渐褪色(2分);?强氧化(2分);?除去CO2中混有的SO2(2分)；浓硫酸(2分);　
⑷2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+）(2分);
⑸（或(3分)）; 空气中CO2、H2O进入E管使b增大(2分)
⑹③(3分)

本题解析：（3）浓硫酸具有强氧化性，能和铁或碳在加热的条件下反应，反应的化学方程式是2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的实验现象是品红溶液逐渐褪色，这说明浓硫酸被还原生成了SO2，因此说明浓硫酸具有强氧化性。由于SO2也是一种酸性氧化物，能干扰CO2的检验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去CO2中混有的SO2。由于碱石灰也能吸收水蒸气，所以D装置的作用是干燥CO2气体，所以盛放的试剂是浓硫酸。
（4）由于随着反应的进行，稀硫酸的浓度会逐渐降低，所以有可能生成氢气。另外如果铁过量，则氯化铁还可能氧化剩余的单质铁，同时也可能氧化生成的SO2气体，因此可能的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+）。
（5）E装置增加的质量就是CO2的质量，所以根据碳原子守恒可知，碳的质量是，则则铁碳合金中铁的质量分数。由于空气中含有水蒸气和CO2，也会加入E装置中，导致b偏大，所以测定结果偏低。
（6）由于气体的体积测量往往受温度和压强的影响，不易测量，①不正确，②态复杂。在反应中碳和稀硫酸不反应，只有铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以可以根据质量守恒定律，常用实验③。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是：1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。

本题难度：一般