1、选择题  已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为
[? ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14
D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7?mol/L，则此时c?（OH-）=______；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c?（OH-）=______．

参考答案：纯水中c（H+）=c?（OH-）=3.0×10-7?mol/L，则KW=c（H+）．c?（OH-）=（3.0×10-7?mol/L）2=9×10-14?（mol/L）2，
温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c?（OH-）=9×10-143.0mol/L=3.0×10-14?mol/L，
故答案为：3.0×10-7?mol/L；3.0×10-14?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

参考答案：A、温度越高，水的电离程度越大，H+、OH-浓度增大，但纯水中c（H+）=c（OH-），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确；
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH4+水解程度很小，c（NH4+）＞c（H+）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH4+）＜c（H+），故B错误；
C、pH=-logc（H+），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H+）相等，故C正确；
D、Mg（OH）2沉淀存在溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入NH4Cl浓溶液，存在平衡NH4++OH-?NH3?H2O，OH-浓度降低，促进Mg（OH）2溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般