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1、选择题 下列化学实验能达到目的是（ ）
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp?（AgI）
参考答案：A．KI溶液中溶有的淀粉是胶体，胶体有丁达尔现象，用激光笔检验，看到一条光亮的通路，说明含有淀粉，如不能说明没有淀粉，因碘化钾溶液没有丁达尔现象，故A正确；
B．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故B错误；
C．苯和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯和碘不反应，所以苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；
D．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，说明AgI难溶，AgCl比AgI的溶度积常数大，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
参考答案：A．氨气为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故A正确；
B．溴乙烷发生消去反应后生成乙烷，经过水洗后可除去乙醇，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.1molAl和1molZn失去电子数目不同，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故C正确；
D．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，如要证明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列描述违背化学原理的是
[? ]
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
①实验中应选用的指示剂为______．
②下列操作导致测定结果偏高的有______．
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是______．
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，．下列有关说法你认为正确的有______．
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
（3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
| 实验序号 | FeSO4溶液的体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
|
试回答下列问题：
①______Cr2O72-+______Fe2++______═______Cr3++______Fe3++______H2O
②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
参考答案：（1）①强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，
故答案为：酚酞（甲基橙）；
②a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就直接盛入标准盐酸溶液，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故a正确；
b．锥形瓶水洗后未用待测碱液润洗，实际的待测碱液量等于应取的量，测出的待测碱液浓度正确，故b错误；
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使记录的数值比实际偏大，因而测出待测碱液的浓度偏大，故c正确；
故选ac．
（2）①由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO42-)
C．c(Ba2＋)·c(SO42-)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)
D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO42-)
考试问吧
SO42-(aq) + Ba2＋(aq)向逆向移动，c(SO42-)减小，c(Ba2＋)和c(SO42-)不相等，c(Ba2＋)要大于c(SO42-)，析出沉淀后又达到一个新的平衡，但Ksp不变，依然是c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，根据上述分析，B对。