1、选择题  对化学反应限度的叙述，错误的是
[? ]
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）


A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率?v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一
些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比
[? ]
A．新平衡时大　
B．新平衡时小　
C．不变　　
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2

参考答案：（1）①根据化学方程式可写出平衡常数为k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)；减小；
②200℃、100MPa时氨气的含量最大，则H2转化率最高，但实际工业生产中越强不能太大，因压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，
故答案为：200℃、100MPa；压强太高，对生产设备要求也高，难以实现；
③A．催化剂不影响平衡移动，故A错误；
B．寻找常温下的合适催化剂可减少能量的消耗，为研究的主要方向，故B正确；
C．△S＜0，需在一定温度下才能进行，故C错误；
D．增大n（N2）可提高H2的转化率，故D正确．
故答案为：BD；
（2）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：碱性；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为?c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______；
（2）实验②平衡时B的转化率为______；
（3）该反应的△H______0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：______（以③计算）．

参考答案：（1）与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，
故答案为：加催化剂；升高温度；
（2）实验②平衡时B的转化率为1.0mol/L-0.6mol/L1.0mol/L×100%=40%，
故答案为：40%；
（3）由图象③可以看出，升高温度，A的浓度降低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：＞；
（4）该反应进行到10min时的平均反应速率为：v=△c△t=1.0mol/L-0.4mol/L10min=0.06mol/（L?min），
故答案为：0.06?mol/（L?min）．

本题解析：

本题难度：一般