1、选择题  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
[? ]
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
[? ]
A．CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．单质的氧化性：X＜M

参考答案：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则
A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；
B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①
_________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________。
③
_________________________________________________________________。
④
_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。
A．乳酸CH3—CHOH—COOH
B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO