1、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)A、D的化学式：
A．____________， D.____________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：________________________________________________________________________；
E→B：________________________________________________________________________；
F→C：________________________________________________________________________。

参考答案：(每空2分，共10分)? (1)A.Na　　D．NaCl (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑?CO＋H2O＋CO2===2HCO

本题解析：E是淡黄色粉末，且A在氧气中点燃生成E，则E应该是过氧化钠。根据反应的条件以及转化特点可判断，A是钠，B是氢氧化钠，C是碳酸钠，D是氯化钠，F是碳酸氢钠。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

2、选择题  现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
?
A．N一定是HCl(aq)
B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq)
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

参考答案：D

本题解析：物质只有氢氧化钠能和其余物质都反应，所以Y一定是氢氧化钠。盐酸和氯气不反应，和其余物质都反应，所以N是盐酸。由于铝、氧化铝和氢氧化铝都是既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠反应的，所以选项D不正确，答案选D。

本题难度：简单

3、推断题  A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)
(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；
(3)写出0.1?mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；
(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

参考答案：(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3　
(2)1∶1 ?
(3)c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH4＋结合水电离出的OH－促进了水的电离
(5)1×10－4∶1或(1∶104)

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）

请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的名称是_______，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________________，反应的现象是_______________________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是___________________________________________________。
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是_____________________________________________。可以通过_________________________实验来检验D中所含的金属元素。

参考答案：（1）氯气；NH3+HCl=NH4Cl，?大量白烟，?4NH3+5O24NO+6H2O
（2）供氧剂（或其它合理答案）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；焰色反应

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

?①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是______．
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：

①写出A、B的化学式：A______，B______．
②写出A→B、C的化学方程式______．

参考答案：（1）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，应加入廉价的药品石灰乳或Ca（OH）2，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，
故答案为：石灰乳或Ca（OH）2；HCl；
②加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O??高温?.??Fe3O4+4H2，
①由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
②Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4H2O??高温?.??Fe3O4+4H2，
答案为：3Fe+4H2O??高温?.??Fe3O4+4H2．

本题解析：

本题难度：一般