1、选择题  甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g

参考答案：A

本题解析：由题意，加入等质量的铝粉得到氢气不等，说明有一烧杯中铝过量，由盐酸和NaOH溶液物质的量相等，结合铝消耗的酸多，消耗碱的量少，可知盐酸先消耗完，盐酸中铝过量，NaOH溶液中铝反应完全；由盐酸的物质的量为0.3mol，可制得氢气0.15mol，则铝与NaOH溶液制的氢气为0.3mol ，需要铝为0.2mol ，其质量为5.4g。选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铝用来焊接钢轨是利用(　　)。
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大

参考答案：C

本题解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成了氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

本题难度：一般

4、选择题  取质量相等的两份铝屑，一份与100mL? 1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL? 1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)?
A．0.9g
B．2.7g
C．1.8 g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：铝和HCl反应的关系式为Al～3HCl～3/2H2,铝和NaOH反应的关系式为Al～NaOH～3/2H2，可以得知，Al生成H2的量是固定的，产生的H2体积比为1:2，NaOH溶液过量，Al的物质的量为2/3mol，即1.8 g。
故选C。
点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质。

本题难度：一般

5、选择题  相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是
A．相同条件下，产生气体的体积相等
B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等
D．相同条件下，转移的电子数相等

参考答案：C

本题解析：2Al+6H+==2Al3++3H2，2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2，等量的铝反应生成氢气的量相等，根据原子个数守恒，生成铝的化合物的物质的量相等，转移电子数相等，ABD都正确，消耗氢离子是氢氧根离子的3倍，选择C。

本题难度：一般