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1、选择题 电子构型为3d54s2的元素不是
A．金属元素
B．过渡元素
C．副族元素
D．卤族元素
参考答案：D
本题解析：该原子的完整电子排除式为：1s22s22p63s23p63d54s2，为25号元素锰，不属于卤族元素，选D
本题难度：一般
2、选择题 已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种
A．27种? B．18种? C．12种? D．9种
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是?（?）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2
参考答案：C
本题解析：根据题意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径Al>Cl；Cl-、Ca2+是电子层结构相同的微粒。原子序数越大，离子半径就越小。所以离子半径Cl—>Ca2+.错误。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化剂、还原剂。错误。C. Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水。正确。D.在CaO2中含有离子键、非极性共价键，阳离子与阴离子个数比1:1；而在CaCl2中含有离子键, 阳离子与阴离子个数比1:2；错误。
本题难度：简单
4、填空题 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
元素
| 部分结构知识
| 部分性质
|
X
| X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
| X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
|
Y
| Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
| Y能形成多种气态氢化物
|
Z
| Z原子的最外层电子数多于4
| Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
|
W
| W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
| 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
|
?
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是?，Z元素在周期表中的位置是?。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是?。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH?(填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：?(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)?。
(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：?。
参考答案：(1) 
?第三周期ⅦA族
(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3
(3)＜ ?Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
(5)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890．3 kJ/mol
本题解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。
本题难度：一般
5、选择题 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A．77
B．286
C．191
D．114
参考答案：D
本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是191－77＝114，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，试题以“铱星计划”重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
本题难度：一般
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