参考答案：D

本题解析：A、平衡常数越大，但H2转化率不一定越大，A错误；B、平衡常数越小，说明正向程度越小，但平衡不一定向逆反应方向移动，B错误；C、只改变某一条件使平衡常数增大，说明平衡一定向正反应方向进行，因此正反应速率不一定增大，C错误；D、只改变某一条件使平衡常数减小，说明平衡一定向逆反应方向进行，因此H2转化率减小，D正确，答案选D。
考点：考查平衡常数应用

本题难度：一般

4、计算题  (11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;
（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.
（请写出计算过程）

参考答案：（1）50%
（2） 33.33%
（3）   4/3 

本题解析：（1）设氮气的体积减少x，则
N2 + 3 H22NH3，
开始          1    3       0
转化          x    3x      2x
平衡         1-x   3-3x     2x
则1-x+3-3x+2x=0.75(1+3)解得x=0.5，所以氮气的转化率是0.5/1×100%=50%；
（2）平衡时氨气的体积分数是2×0.5/[0.75×(1+3)] ×100%=33.3%；
（3）根据质量守恒定律，平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比等于体积的反比，平衡时混合气体的体积与起始气体的体积比是0.75=3:4，则平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比是4:3=4/3.
考点：考查化学平衡的计算

本题难度：一般

5、选择题  实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是

[? ]
A．该反应的正反应是吸热反应　
B．A点与C点的化学反应速率VA<VC 　
C．在反应进行到D点时, V正>V逆　
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般