3、填空题  （8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为        kJ。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                      。

4、选择题  对于可逆反应，2SO2?(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（? ）
A．K值越大SO2转化率越大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．增大SO2的转化率K值一定增大

5、选择题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

[? ]
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大