1、选择题  下列说法中正确的是
A.氧化还原反应中一定有化合价的升降
B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在反应中失去电子
D.还原剂在反应中化合价升高，被还原

参考答案：A

本题解析：本题考查同学们对基本概念的掌握情况，A项可根据氧化还原反应的特征：有化合价的升降加以判断，为正确选项．B项明显不符合“氧化还原反应中有电子转移”的观点，错误．C项中，氧化剂在反应中应得到电子而被还原，故也不正确．D项中，还原剂在反应中化合价确实升高，但发生的是氧化反应，被氧化．故D项也错误，故选A项．

本题难度：困难

2、选择题  将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
[? ]
A．3：2
B．3：5
C．3：4
D．4：3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价
[? ]
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  24?mL0.05?mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40?mL?0.02?mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
A.+6
B.＋3
C.＋2
D.0

参考答案：B

本题解析：二者的物质的量之比为3：2，其中S元素化合价自+4升至+6，而R在K2RO4中的化合价为+6价，根据化合价升降相等可求得R在还原产物中的价态是＋3

本题难度：困难