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1、填空题 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
2、选择题 用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是
[? ]
①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64
④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③
3、填空题 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾
含碘量
20～30mg/1Kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
|
试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．
4、选择题 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为
? [? ]
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L
5、选择题 a?mol?FeS?与b?mol?Fe3O4投入到V?L?c?mol?·?L-1?的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO?气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①(?a?+?3b?)?②(3cV-9a-b)?/?3?③（9a?+?b?）/?3? ?④(cV-3a-9b)?⑤?（3a+9b）则正确的答案是
[? ]
A. ②⑤?
B.?②③?
C.?①⑤?
D.?前述答案均不对?
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