1、选择题  wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的?NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
A．30%
B．50%
C．70%
D．90%

参考答案：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，
放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，
取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，
则有原混合物中铝粉的质量分数为：3×163×16+2×56×100%=30%，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）?
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

参考答案：D

本题解析： 铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。

本题难度：简单

3、选择题  （14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
　
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是　　　　　　　　　　
A．只表现强氧化性?
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是　　　　?　　　　
（4）D—→C反应的化学方程式是?
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是　　　　　　　
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）?
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　?　　　。

参考答案：(16分，每小题2分)
（1）　C　
（2）　AlO2—　+　　NH3 　
（3）　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+?　
（4）? 4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5）　N2　　
（6）? 3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO?
（7）? 1:1

本题解析：
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，根据图示信息可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸．
（1）Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O,HNO3中的氮部分变价，同时表现强氧化性及酸性，选C；故答案为：C。
（2）由原子守恒和得失电子守恒得：碱性条件下铝以AlO2―形式存在，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，故答案为：　AlO2—　+　　NH3 　
⑶过量的氨水不能溶解Al(OH)3，　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，故答案为：　3NH3·H2O　+ Al3+ ="=" Al(OH)3↓+3 NH4+
（4）D—→C反应的化学方程式：氨气催化氧化生成一氧化氮和水4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O故答案为：4 NH3 +5O2 ="=" 4NO + 6 H2O
（5）6NO＋4NH3=5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2=5N2＋12H2O，无毒氧化为N2, 故答案为：　N2　
⑹可以用水洗法，3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO，故答案为：3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO
⑺Al与NO3－在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1．

本题难度：一般

4、计算题  （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和?。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O中a、b、c、d的代数关系式为?。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

参考答案：
阻止燃烧
2a+3b=c+2d
（3）

本题解析：(1物受热分解为高熔点的氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止燃烧；（2）物质中各元素的合价代数和为0，2a+3b=c+2d；（3）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。

本题难度：一般

5、计算题  将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

参考答案：11∶14

本题解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O2质量等于MgCO3分解放出的CO2质量”，即可由2Mg→O2和MgCO3→CO2，导出44Mg→16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是44×24∶16×84＝11∶14。

本题难度：简单