1、填空题  请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧?。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式?。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式?。
（4）铝与四氧化三铁高温反应?。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质?。
（6）少量铁在氯气中燃烧??。

参考答案：（1）2Mg+CO22MgO+C（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
（3）Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）8AL+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（6）2Fe+3Cl22FeCl3；

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

参考答案：（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀?防止气泡逸出时使溶液溅出
（2）一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应
（3）使铁元素转化成碱沉淀，而锌元素则以Zn形式存在在溶液中
（4）16%

本题解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn2+、Fe2+）中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为ZnO2-2而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）2，但氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁×2×56 g·mol-1="0.84" g。

本题难度：一般

3、选择题  将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：?（?）
A．200mL
B．250ml
C．425mL
D．560mL

参考答案：B

本题解析：镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-电荷守恒。在加入氢氧化钠，要是沉淀最多即所有的氯离子全部被OH-取代。故而有500*2．0=4．0V，V=250ml。

本题难度：一般

4、选择题  等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：B

本题解析：HCl、NaOH与Al发生反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由方程式可以看出等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液若是与足量的Al发生反应放出的氢气体积比为1:3．。现在放出的气体的体积比为5：6>1:3，说明Al对于酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的。因此选项为B。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
DE段?
EF段?
（2）合金中铝的物质的量为?mol
（3）合金中金属的物质的量共为?mol
（4）求出C点的值为?ml

参考答案：（1）???（各2分）
（2）0.008mol（3分）　?（3）0.032mol（3分）?（4）7ml（4分）

本题解析：略

本题难度：简单