1、选择题  既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
[? ]
①Al? ②NaHCO3? ③Al2O3? ④Mg(OH)2? ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
D.①③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Al

参考答案：D

本题解析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气。
A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D。
点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质。

本题难度：一般

3、填空题  向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
(1)易拉罐开始变瘪的原因是____________； 反应的化学方程式为____________；
(2)易拉罐又鼓胀起来的原因是________________； 其反应的离子方程式为________________；
(3)如果换成铁制易拉罐，作同样的实验，则现象为________________________

参考答案：(1)NaOH吸收了CO2气体，使罐内气压小于罐外气压，所以罐内凹而瘪；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)过量NaOH和Al反应产生H2，使罐内气压增大，所以罐再次鼓起；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)易拉罐内凹而瘪

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（　　）
A．无法确定
B．1.12L
C．大于1.12L
D．小于1.12L

参考答案：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某白色固体可能由①NaOH、②Al2（SO4）3、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是
A.肯定含有③
B.肯定存在①、④、⑤
C.可能存在①和②
D.可能存在②和③

参考答案：B

本题解析：分析：无色酚酞变红，说明溶液显碱性，如是偏铝酸钠溶液，则溶液中不能存在Al2（SO4）3、AgNO3、NH4NO3，因水解生成Al（OH）3，得不到澄清溶液，加入硝酸过程到过量时不会生成白色沉淀，根据氢氧化二氨合银配合物溶于水再进行分析，当加入酸后，就会与其反应生成银离子和铵根离子，银离子就和硫酸根生成硫酸银沉淀．
解答：加入水中得澄清溶液，再滴加无色酚酞变红，说明溶液显碱性．符合要求的只有①和③，如是偏铝酸钠溶液，则溶液中不能存在②Al2（SO4）3、④AgNO3、⑤NH4NO3，因与AlO2-水解生成Al（OH）3，得不到澄清溶液，且加入硝酸过程到过量时不会生成白色沉淀，则应有氢氧化钠；加过量硝酸有沉淀，则沉淀不可能是氢氧化铝，那么只有是硫酸银．因为得到的是澄清溶液，所以必有铵离子，这样就形成了氨水，因与银离子反应生成易溶的氢氧化二氨合银配合物；当加入酸后，就会与其反应生成银离子和铵根离子，银离子就和硫酸根生成沉淀生成硫酸银，那么原固体中必含氢氧化钠、硫酸铝、硝酸银、硝酸铵，可能含有偏铝酸钠，答案中只有B符合．
故选B．
点评：本题考查无机物的推断，本题难度较大，本题中注意氢氧化二氨合银配合物溶于水，这一点为解答本题的关键．

本题难度：困难