1、选择题  符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（?）
A．吸热的熵增反应
B．放热的熵增反应
C．放热的熵减反应
D．吸热的熵减反应

参考答案：B

本题解析：根据自由能变：△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0，△S＞0时，反应一定是自发的，正确答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  锌片与盐酸的反应属于(? )
A．吸热反应
B．放热反应
C．既是吸热反应又是放热反应
D．都不是

参考答案：B

本题解析：金属与酸反应是放热反应，所以答案选B。
点评：常见的的吸热反应有：一般的分解反应，一般的高温反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO。一般的放热反应有：一般的化合反应，一般的燃烧反应，中和反应，金属和酸反应。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0

参考答案：D

本题解析：A不正确，化学变化的特征之一就是伴随能量的变化、催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B不正确。△H的大小与热化学方程式中物质的系数成正比，C不正确。所以正确答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关叙述中，正确的是
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，所以A错。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，所以B错。热化学方程式表示为：CaCO3 ="=" CaO + CO2?△H = +178.5kJ·mol-1没有标明物质的状态，所以D错。因此选C。
点评；判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”

本题难度：一般