1、选择题  已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，造成测定结果偏低的操作是
A.读取盐酸体积时，开始仰视读数滴定结束时俯视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：

参考答案：（1）完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶 胶头滴管；
（2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管；?②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸式；? 锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小
，结果偏小；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；
故答案为：①无影响?②偏高?③偏小?④偏高?
（4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为? 40×0.1015×100%=80.8%；
故答案为：80.8%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列装置或实验操作正确的是（　　）
A．

pH测定
B．

吸收氨气制氨水
C．

在铁制品上镀铜
D．

中和滴定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是
[? ]
A．所用烧碱已部分潮解
B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。
回答下列问题：
（1）实验前应先检查滴定管_____________，实验过程中眼睛_________________；
（2）其操作可分解为如下几步：
A．取V/4mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数。
正确的操作顺序是：_____、D 、 _____、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________
（4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c (HCl) = ___________________。
（5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是____________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：困难