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1、简答题 茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL?1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.1000mol.L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果.请回答下列问题:
(1)步骤?1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器.
(2)步骤2中,判断沉淀已经洗涤干净的方法是______.
(3)步骤3中,滴定操作时,眼睛注视______.被滴定的20mL滤液中?CO32-的物质的量为______mol,原茶叶中钙离子的质量分数为______.
2、选择题 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,造成测定结果偏低的操作是
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数滴定结束时俯视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
3、选择题 在酸碱中和滴定实验中,由于下列操作错误,会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是( )
A.所用酸式滴定管尖端部分有气泡,滴定后消失
B.滴定前读数正确,滴定后俯视读数
C.未用已知浓度的标准酸液洗滴定管,只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定
D.滴定前,未用待测碱液清洗锥形瓶
4、简答题 化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 1.50 23.70 2 20.00 1.02 21.03 3 20.00 2.00 21.99
|
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在______滴定管中(选填:酸式、碱式).
(2)滴定终点的判断方法是:______.
(3)根据上述数据计算,该KMnO4溶液的浓度为______mol/L.
(4)下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______.
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现,KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢.为研究由慢到快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0(另外加少量MnSO4粉末) 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25
|
(5)分析上述数据,对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______.
5、选择题 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是
[? ]
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂