1、选择题  某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　? )

参考答案：D

本题解析：A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得：KⅠ = ?= = 20mol－1·L，正确；B、计算平衡常数：KⅡ = ?= ?= 20mol－1·L = KⅠ，说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态，则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化，正确；C、升高温度，C的浓度减小，而A、B浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正确；D、计算平衡常数：KⅣ = ?= ?= 18.75mol－1·L≠KⅠ，说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化；错误。

本题难度：一般

2、填空题  “氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

参考答案：Ⅰ．B
Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
Ⅲ．SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；SO2和I2可循环使用，无污染
Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反应；②0≤x<3；(3)小于
V．(1)2：1；(2)4.8；(3)①NO、NO2；4:3；②Cu(NO3)2·6H2O

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

参考答案：A

本题解析：A、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中有一半的N反应，所以N的转化率为50%，正确；B、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则P的物质的量会减少，由图可以看出＜45，错误；C、因体积可变，再加入N时N的浓度不变，正、逆反应速率不变，错误；D、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中就有一半的N参加反应，根据方程式计算可得：只要温度不变，气体的平均摩尔质量就不变，所以若再加入N，再次达到平衡时体系气体密度始终不变，错误。

本题难度：一般

4、选择题  某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂
B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应
C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D．若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：起始浓度相同，实验Ⅱ反应进行快，实验Ⅱ可能使用了催化剂；实验Ⅰ与实验Ⅲ相比，实验Ⅲ温度T1<T2，X的浓度降低，说明平衡左移，该反应是吸热反应；在实验Ⅰ、Ⅱ、中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同，Ⅲ不同。

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：BD

本题解析：反应中X消耗了0.05mol·L-1Y消耗了0.15mol·L-1Z生成了0.1mol·L-1, X的转化率为50％，A错误。反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600，B正确。增大压强使平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误。

本题难度：简单