1、填空题  在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反应速率会发生什么变化（增加、减小、不变）？分别填在横线上。
（1）.升高温度,v正?v逆??
(2).加入催化剂, v正?v逆??
(3).充入更多的H2 , v正?v逆??
(4).取出一定量的I2 , v正?v逆??
(5).增大容器的体积, v正?v逆??
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正?v逆??

参考答案：1)增大?增大? (2)增大?增大? (3)增大?开始时不变,随之增大
(4)减小?开始时不变,随之减小? (5)减小?减小? (6)不变?不变

本题解析：本题考查化学平衡的影响因素。（1）升高温度，正逆反应速率都增大；（2）加入催化剂，正逆反应速率都增大；（3）通入氢气，反应物的浓度增大，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随着平衡右移，生成物浓度增大，逆反应速率增大；（4）移去碘单质，反应物浓度减小，正反应速率减小，此时逆反应速率不变，随着反应逆向移动，生成物浓度减小，逆反应速率减小；（5）增大体积，各组分浓度减小，反应速率都减小；（6）通入氖气，因为体积不变，各组分的物质的量不变，所以浓度没有变化，则正逆反应速率都不变。

本题难度：简单

2、选择题  将2．0mol SO2气体和2．0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是
[? ]
A．1．6mol SO2＋0．3mol O2＋0．4mol SO3
B．4．0mol SO2＋1．0mol O2
C．2．0mol SO2＋1．0mol O2＋2．0mol SO3
D．3．0mol SO2＋0．5mol O2＋1．0mol SO3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；（列式计算）

参考答案：（1）设转化的CO的物质的量为xmol，设密闭容器体积为VL，则有：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
转化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x
1x=4228，x=23mol，n（CO）=13mol，n（H2O）=43mol，n（CO2）=23mol，n（H2）=23mol，
K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]=23V?23V13V?43V=1，
故答案为：1；
（2）设x为达到平衡时CO转化为CO2的物质的量，V为容器容积；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）23 0 0
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
温度不变，K相同，K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]=(xV)2(2-xV)?(3-xV)=1，x=1.2mol，H2O转化率=1.2mol3mol×100%=40%，
故答案为：40%．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0．3mol。此时若移走0．5molO2和0．5molSO2，则反应达到新的平衡 时，SO3的物质的量为
[? ]
A．0．3 mol
B．0．15 mol
C．小0．15mol
D．大于0．15mol，小于0．3mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般