1、填空题  铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO4
①2Cu+O2

参考答案：（1）方法①中Cu、H2SO4的利用率100%，且无污染，方法②中Cu的利用率100%，H2SO4的利用率50%，且产生污染物，故答案：选择方法①原料利用率高，污染少；
（2）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O2?加热?.?2CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O，因加热时滴入几滴
H2O2，溶液也会很快呈蓝色，说明H2O2能讲铜氧化成铜离子，离子反应为Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O，故答案：2Cu+O2+2H2SO4?△?.?2CuSO4+2H2O；Cu+H2O2+2H+?△?.?Cu2++2H2O；?
（3）已知：2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol? ①
? 2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol? ②
? S（s）+O2?（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol? ③
根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=-193.33kJ/mol，
故答案为：-193.33；
（4）根据化合价升降总数相等可知，
? Cu2S? Cu：+1→+2↑2? 共↑10×3
? ?S：-2→+6↑8?
? ?HNO3 N：+5→+2↓3×10?
则配平后的化学反应为3Cu2S+16HNO3?△?.?3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O，
故答案：3，16，3，3，10，8H2O；
（5）设Cu2S?的质量为x，CuS?的质量为y，
?Cu2S～2CuO? ?CuS～CuO
? 160? 160? 96? 80
? ?x? x? y? 56?y?
建立方程组：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a?g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g ?
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%?。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl?：2CuSO4+?Na2SO3?+?2NaCl?+?Na2CO3?=?2CuCl?↓+?3Na2SO4?+?CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g?CuCl样品置于一定量的0.5mol/L?FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L?Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL?Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－?，Ce4+?+?Fe2+?=?Fe3+?+?Ce3+ ?
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：（1）乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
（2）2Cu + O2 +4H+==2Cu2+ + 2H2O
（3）FeSO4·7H2O
（4 ）97.9% （合格）

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油?B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料?D．直接填埋
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2?反应生成Cu2+?和H2O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%?H2O2和3.0mol?L-1?H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

参考答案：（1）金属铜可以和氧化性的三价铁之间发生氧化还原反应，其离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）露天焚烧会产生污染环境的气体，直接填埋时会引起水体和土壤的污染，故选：BD；
（3）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：H2O2分解速率加快；
（5）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu2++SO32-+2Cl-H2O?△?.?2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O?△?.?2CuCl↓+SO42-+2H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是______________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是_________。（填“氧化作用”或“还原作用”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。
（5）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式____________________。

参考答案：（1）C6H12O6
（2）还原性
（3）还原作用
（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
（5）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

（1）Q表示反应___________；
（2）P表示反应___________；
（3）S表示反应___________；
（4）T表示反应___________。

参考答案：（1）D
（2）C
（3）B
（4）A

本题解析：

本题难度：一般