参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  ．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，二者互为同位素；选项C不正确，二者的核外电子数相同，核外电子排布方式也相同；铯是活泼的金属，氢氧化铯是强碱，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH＝13，选项D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
?
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

参考答案：AC

本题解析：由题意得X、Y、Z、R对应元素分别为：P、S、CL、O；
A正确，氢化物的稳定性是比较元素非金属性强弱，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B错，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C正确，二氧化硫具有较强的还原性，遇强氧化性的高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色褪色；D错，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

本题难度：一般

4、填空题  （7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

参考答案：（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2）? SO3　?非极性　?平面三角形?。
（3）H2SO3　? H2SO4　H2SO4＞H2SO3。

本题解析：（1）负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以X是氧元素，则Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。
（2）硫可以形成SO2和SO3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。
（3）H、O、S形成的显酸性的化合物是H2SO4、H2SO3。由于(OH)mROn中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是H2SO4＞H2SO3。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3．若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有(1)加适量H2SO4溶液；(2)加金属钠；(3)结晶；(4)加过量NaOH溶液；(5)加强热脱结晶水；(6)过滤．正确的操作步骤是
A.(2)(6)(3)
B.(4)(6)(1)(3)
C.(4)(6)(3)(5)
D.(2)(6)(1)(3)(5)

参考答案：B

本题解析：根据题目要求，主要是除去Fe3+，加过量的NaOH溶液将Fe3+沉淀．将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去．再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝．A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体．

本题难度：一般