1、选择题  在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe由+2价转为+3价?
②O2被还原、
③产生H2、
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3-xH2O、
⑤杂质碳被氧化．
A．①②③④
B．只②③④
C．只①②
D．①②③④⑤

参考答案：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3?xH2O，即为铁锈的成分．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：
A．电解食盐水铁做阴极
B．酸雨
C．镀锡铁镀层被破坏
D．潮湿空气

参考答案：A

本题解析：A、用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，阴极上带负电荷，易发生还原反应，保铁不被腐蚀；B、酸雨呈酸性，铁、杂质和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，另外H+离子浓度高，加快腐蚀速率；C、铁的还原性强，Fe―2e―=Fe2+腐蚀更快；D、提供原电池反应的发生所需条件，加快腐蚀速率。选A。
考点?：金属防腐

本题难度：一般

3、填空题  （1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于?腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为?；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为?L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是???。

参考答案：（1）吸氧? 2H2O+O2+4e-=4OH-? 11.2L
（2）如右图（图正确1分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

本题解析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)3,其主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应：Fe-2e-=Fe2+；②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。由正极反 应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为。
（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜做为阳极。因此该装置图如下：
“某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀，说明此时铜棒应作为了阴极。
点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容，属于基础题，也是高考的重要考点。本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型，应充分利用化学方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应，即可得出结论。

本题难度：一般

4、填空题  用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的?极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为?；
（3）在B中观察到的现象是?；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  某研究小组对铁生锈进行研究．

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是______
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了______（填“氧化”或“还原”）反应
（3）铁生锈的外部条件是______
（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是______
A．锡?B．铜?C．锌．

参考答案：（1）A、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B、植物油隔绝空气，铁难以腐蚀，；C、碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，故答案为：A；
（2）铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，故答案为：氧化；
（3）铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
（4）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故答案为：C．

本题解析：

本题难度：一般