1、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

参考答案：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；
B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．

参考答案：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：铁片；氧化；2H++2e-=H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极上硝酸得电子生成一氧化氮气体和水，所以电池反应式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．
故答案为：铜；铁；Cu-2e-=Cu2+；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化
C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

参考答案：A

本题解析：A、反应速率快慢与反应限度无关系，A不正确；B、化学反应的特征就是有新物质生成，又伴随能量的变化，由此化学反应中既有物质变化，又有能量变化，B正确；C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，C正确；D、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行，D正确，答案选A。

本题难度：一般

4、简答题  原电池是一种将______能转化为______能的装置．右图所示的原电池装置中，锌片发生______（填“氧化”或“还原”）反应．铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是______．

参考答案：原电池是一种将化学能转变为电能的装置，图中的Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，
正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以观察到正极上有无色气泡生成，
故答案为：化学；电；氧化；有无色气泡生成；2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（  ）。
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化还原反应 [来源:学&科&网Z&X&X&K]
D．原电池中阳离子向正极移动