1、选择题  如果把某元素由化合态变为游离态，则它
A.被氧化
B.被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.由高价态变为零价

参考答案：C

本题解析：元素由化合态变为游离态，其价态可能是由负价变为零价，也有可能由正价变为零价，所以元素可能被氧化，也可能被还原．

本题难度：简单

2、选择题  已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是?
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

参考答案：D

本题解析：四种离子电子层结构相同，说明四种离子所含有的电子数相同则：a-2=b-1=c+3=d+1
可得到a＞b＞d＞c，B错误；由四种离子的带电数结合电子层结构相同且为短周期可以推测A为，B为，C为，D为所以原子半径B＞A＞C＞D，A错误；四种离子电子层结构相同所以核电荷数越大离子半径越小，离子半径的大小顺序为C＞D＞B＞A，C正确；单质的还原性＞＞＞顺序应为B＞A＞C＞D，D错误，本题的正确答案为C（所给参考答案有误）

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Y的最髙化合价为+6
B．离子半径：W>Q>Y>X
C．氢化物的沸点：Y>Q
D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

参考答案：C

本题解析：浓硫酸能使铝钝化，稀硫酸可以溶解铝，则W是硫；根据表中元素的位置推断X、Y、W、Q分别为氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金属性很强，无+6价，错误；B、离子半径：S2—>Cl—>N3—>O2—，故W>Q>X>Y，错误；C、沸点：H2O>HCl，水分子间存在氢键，而氯化氢分子间无氢键，正确；D、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误。

本题难度：一般

4、实验题  某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

参考答案：(1)(每空1分,共6分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
?
(2)金属性:Na>Mg>Al(1分),非金属性Cl>S(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)

本题解析：本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。

本题难度：一般

5、选择题  R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
A．R是第二周期第ⅤA族的元素
B．R的最高正化合价是+5
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单