1、实验题  实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)称量绿矾的总质量是_____________g。
(2)操作步骤的正确顺序是（填序号）____________。
(3)本实验使用到的仪器是__________________________。
(4)若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）__________；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将__________；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将__________。
(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？______________________。

参考答案：(1)27.8
(2)①②④③⑤
(3)天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、药匙
(4)偏低；偏高；偏高
(5)重新按正确的方法、步骤配制

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：　　A___________；B___________；C___________；D___________
Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：　　
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。　　
A．烧杯　　
B．100 mL容量瓶　　
C．漏斗　　
D．胶头滴管 　　　
E．玻璃棒 　　
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。　　
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。　　
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；　　
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；　　
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；　　
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；　　
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。　　
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。

参考答案：Ⅰ A 漏斗； B容量瓶；C 冷凝管； D分液漏斗　　
Ⅱ（1）C
（2）8.0
（3）①③⑤②④
（4）偏低

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某同学欲配制250mL?2mol?L-1?的碳酸钠溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需称量无水碳酸钠的质量______g．
（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL?3mol?L-1?的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）______；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）实验室配制250ml 2mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.25L×2mol/L×106g/mol=53.0g，
故答案为：53.0；
（2）反应操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒；
（3）125mL2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量=0.125L×2mol/L=0.25mol，125mL?3mol?L-1?的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.125L×3mol/L=0.375mol，故硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应后溶液中钠离子物质的量不变，为0.25mol×2=0.5mol，故钠离子的物质的量浓度=0.5mol0.25L=2mol/L，
故答案为：5.6L；2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果______
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果______
（4）观察刻度线时仰视，则结果______
（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果______．

参考答案：（1）所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线，导致所配溶液的体积偏低，溶液的浓度判断，溶液是均匀的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的浓度与原配制溶液的浓度相同，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，少量氢氧化钠沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，所配溶液的浓度不变，答案为：不变．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH?溶液，下克实验操作正确的是（　　）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单