1、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

参考答案：C

本题解析：升高温度，反应速率一定是增大；电离是吸热的，则升高温度，促进电离，电离常数和水的离子积常数都增大；由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数不一定增大，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要记住外界条件对常数的影响即可，有利于培养学生灵活应变能力。

本题难度：一般

2、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运?用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C?+?____K2Cr2O7?+?____→?____CO2↑+?____K2SO4?+?____Cr2(SO4)3?+?____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+?2H2(g)CH3OH(g)?△H1＝－116?kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是?_______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离?
B．降低反应温度?
C．增大体系压强?
D．使用高效催化剂?
②已知：
?△H2＝－283?kJ·mol-1?
?△H3＝－242?kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+?2H2(g)CH3OH(g)?的平衡常数K?=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

参考答案：（1）3?2?8H2SO4?3?2?2?8
（2）①CD；②?CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+?2H2O(g)?△H＝－651kJ/mol；③ⅰ)270℃；ⅱ)?4?L2/mol2
（3）1.6×10-5?mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

参考答案：AD

本题解析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，则v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝1/2v（C）＝1/2×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A错误。  B、由图可知，甲乙两容器初始条件相同，但乙先达到平衡，C的转化量降低，说明该反应为放热反应，在其他条件不变时，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动，正确；C、保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，逆向反应趋势大于正反应趋势，，正确；D、T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，与之前的反应为等效平衡，平衡时C的体积分数不变，错误；故本题选择AD。
考点：化学反应速率和化学平衡

本题难度：困难

4、选择题  某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是

[? ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
 
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

参考答案：（1）① NO、NO2  （2分）  ② Mn （2分）  200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:1 （2分）    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol （3分）
(2) ④K＝ （2分）
⑤c(SO32－)＝ mol/L＝2×10-7mol/L（3分）

本题解析：（1）①根据反应前后元素化合价变化可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子被氧化做还原剂；氮氧化合中氮元素的化合价降低，得到电子被还原做氧化剂，因此氧化剂是NO、NO2。
②根据图像可知，两种催化剂的脱氮率几乎是相同的，但Mn所在曲线的温度低，所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200～250℃或范围内间任意温度。
③根据图像可知c(NO2)/c(NO)＝1:1是脱氮率最高，由于每生成1molN2反应放出的热量为QkJ，所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol。
(2) ④化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
⑤根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L。
考点：考查氧化还原反应、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数以及溶度积常数的有关计算

本题难度：困难