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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》高频试题强化练习(2017年最新版)(十)
2017-03-05 16:02:47 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、填空题  二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3 + 4 HCl=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二:2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
(1)方法一的离子方程式:                      60;                     
(2)方法二中被氧化的物质是             ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O


参考答案:(1)2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-=2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
(2)H2O2,          2.24     
(3)4:1


本题解析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂被氧化,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:H2O2;2.24;
单线桥法标出电子转移的方向和数目。
考点:考查离子反应及氧化还原反应


本题难度:一般



2、选择题  含有4.0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是(    ) 

A.a是Fe(NO3)2
B.n1 = 0.80
C.p = 0.60
D.n3= 1.20


参考答案:C


本题解析:在反应开始时硝酸过量,Fe不足量,反应产生Fe(NO3)3,反应方程式是:Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3,n(HNO3)= 4.0mol HNO3,当硝酸反应完全时,根据方程式可知,n(Fe)= 1mol,即n1=1mol;A、B错误;当硝酸反应完毕,会发生反应:2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2时,n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)。假设又加入的Fe粉的物质的量是xmol,消耗Fe(NO3)3的物质的量是2xmol,产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol。1-2x=3x,解得x=0.2mol,所以n2=1.2mol,产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol=3×0.2mol=0.6mol,即p=0.6omol,选项C正确;当反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全时,由于n(Fe(NO3)3)=1mol,根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0.5mol;所以n3= n(Fe)(总) = 1.0mol+0.5mol=1.5mol,选项D错误。
考点:考查硝酸与变价金属反应时的产物与物质的量关系的知识。


本题难度:困难



3、简答题  将某质量的硅钢片(含Fe,Si)试样,分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中,在相同条件下放出气体的体积相等.则此硅钢片中硅的质量分数为多少?(相对原子质量:Fe56,Si28)


参考答案:设Fe的物质的量为x,Si的物质的量y,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
y 2y
生成氢气体积相等,则x=2y,
故Si的质量分数=28y56x+28y×100%=28y56×2y+28y×100%=20%,
答:此硅钢片中硅的质量分数为20%.


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应,反应后产生氢气最多的金属是(  )
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe


参考答案:因酸足量,金属均完全反应,设等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe的物质的量都是1mol,
则Mg失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
Al失去的电子数为1mol×(3-0)=3mol,
Zn失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
Fe失去的电子数为1mol×(2-0)=2mol,
显然Al与足量酸反应时失去的电子数最多,则生成的氢气最多,
故选B.


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  将2.56g?Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.05?mol
B.1?mol
C.1.05?mol
D.0.13?mol


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



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