1、填空题  （10分）氯气在生产生活中应用广泛。
（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为                            。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式                                         。
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是          （填序号）。
A．氧化性        B．还原性        C．酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为                                           。
（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为                                           。

参考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、2Mn2++Cl2+3H2O

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．

参考答案：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，反应电子转移的方向和数目为：，
答：反应电子转移的方向和数目为；
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，则：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl2）
所以，n（Cl2）=0.2mol×52=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；
（3）V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，
该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，
故答案为：0.134L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  各取下列各组混合物12克，不论各成分按什么物质的量之比混合，完全燃烧时总能得到17.6克CO2的组是（　　）
A．苯和已炔
B．乙醇和乙醚
C．葡萄糖和甲酸甲酯
D．乙酸与甲醛

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（?）
A．CO2的电子式：　　
B．CH4分子的比例模型：
C．NH4Cl的电子式：　　　　　　　　
D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是；B不正确，这应该是球棍模型；C不正确，应该是，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子的原子符号：
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、中子数为18的氯原子的原子符号：3517Cl，错误；C、该图为比例模型，错误；D、酯化反应时羧基失去羟基，羟基失去氢，故为。

本题难度：简单