1、填空题  (3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式__________________________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等
B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体
D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的表示正确的是
A．二氧化碳分子结构式：O=C=O
B．氯化铵的电子式
C．氟离子的结构示意图
D．乙酸甲酯的结构简式

参考答案：A

本题解析：氯化铵的电子式是，B不正确；氟离子的结构示意图是，C不正确；乙酸甲酯的结构简式是CH3COOCH3，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，不能灵活运用。

本题难度：简单

4、选择题  发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中
A．C2H8N2发生还原反应
B．C2H8N2是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应
D．N2O4是氧化剂

参考答案：D

本题解析：根据反应方程式可知，偏二甲肼中氮元素的化合价从－3价升高到0价，碳元素的化合价从－1价升高到＋4价，因此偏二甲肼是还原剂，被氧化发生氧化反应；N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，因此N2O4是氧化剂，被还原发生还原反应，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。
（1）氮元素原子核外有     个未成对电子，最外层有        种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为          ，是         分子。（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是      （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体
亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为            。

参考答案：（1）3   2   三角锥形   极性
（2）a c
（3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O
（4）1.2NA
（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2

本题解析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。
（2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。
（3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。
考点：考查核外电子排布、非金属性强弱比较以及氧化还原反应的有关应用与计算

本题难度：困难