1、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A.漂白粉暴露在空气中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
B.用两个铜电极电解稀盐酸：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C.次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D.用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．非溶液中的反应不能写成离子；
B．Cu失去电子，氢离子得到电子；
C．发生氧化还原反应生成氯气和水；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铬和水．
解答：A．漂白粉暴露在空气中的离子反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故A正确；
B．用两个铜电极电解稀盐酸的离子反应为2H++CuH2↑+Cu2+，故B错误；
C．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水的离子反应为Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，选项A为易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C.同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大
D.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

参考答案：B

本题解析：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，而不能由于形成π键，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B.微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C.酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D.金属性：K > Ca > Mg > Be

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确。CD都是正确的，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.苯酚长时间放置在空气中变粉红色
C.烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
D.蛋白质遇浓硝酸变黄色

参考答案：A

本题解析：分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．
解答：A、甘油加水溶解，属于物理性质，不涉及化学变化，故A正确；
B、苯酚长时间放置在空气中能被氧气氧化变粉红色，是化学变化，故错误；
C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．是化学变化，故C错误；
D、蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色，属于化学变化．故D错误；
故选：A．
点评：本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．

本题难度：困难