1、选择题  某元素的电离能(电子伏特)如下表：
A.ⅠA
B.ⅢA
C.ⅤA
D.ⅦA

参考答案：C

本题解析：失去第五个电子后很难再失去电子，为第五主族的元素。

本题难度：简单

2、选择题  已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子

参考答案：D

本题解析：质子数小于核外电子数，所以是阴离子。答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是
A.原子半径C>D>A >B
B.原子序数C>D>B>A
C.离子半径D>C>B>A
D.单质的还原性A>B>C>D

参考答案：B

本题解析：试题分析：离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以选项ACD都是错误的，原子半径是A＞B＞D＞C，离子半径D＞C＞A＞B，单质的还原性A＞B＞D＞C，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是
A.Ca（OH）2的溶解度
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液中Ca2+的数目

参考答案：C

本题解析：分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故B错误；
C．这两种方式中溶质与溶液的比值相等，故C正确；
D．溶质的量由B可知已不再相等，故钙离子数目不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念及特点，难度中等，注意使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理．

本题难度：困难

5、选择题  现有三组物质：①硝酸钾和氯化钠固体?②39%的酒精溶液?③溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
A.过滤萃取分液
B.结晶蒸馏萃取
C.结晶分液蒸馏
D.结晶蒸馏分液

参考答案：B

本题解析：分析：分离固体和液体的混合物采用过滤的方法；降温结晶法可以将物质的溶解度受温度影响不同的物质间的分离；分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
解答：①硝酸钾和氯化钠溶液的溶解度受温度影响不同，可以采用降温结晶法来实现二者的分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选B．
点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：困难