1、选择题  某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（?）
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Cl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
A．Y是第三周期ⅦA族元素
B．Z一定是金属元素
C．非金属性：W﹥X
D．Y与W的最高正价之和为8

参考答案：C

本题解析：X与W的核电荷数之比为3∶8,所以X可能是3号元素，W是8号元素。或X为6号元素，W为16号元素。因为W的最高价氧化物所对应 的水化物是强酸，所以W为16号元素S，X为6号元素C，X和Z同主族，所以Z为Si。因为Y、Z（硅）、W（硫）同周期，且Y的原子半径是所处周期中最大的，所以Y为钠，为第三周期IA族，A错。Z为Si，非金属元素，B错。Y（钠）与W（硫）的最高正价之和为7,D错。硫酸酸性强于碳酸，所以非金属性：W（硫）﹥X（碳），C对。

本题难度：简单

3、选择题  A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，所以A的原子序数大于B的，原子半径A大于B，但离子半径是B的大于A的。其中A是金属，B是非金属位于A的上一周期的右侧。所以答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①可以说明。含氧酸的氧化性不能说明，②错误。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此选项③可以说明。非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系，④不正确。非金属性越强，再和变价金属反应时，金属表现最高价，则选项⑤可以说吗，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，注重基础，同时兼顾对学生能力的考查。该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．HF的稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同

参考答案：C

本题解析：A、F的非金属性比Cl强，所以氢化物的稳定性也强，正确；B、Mg与Ca同主族，且电子层数小于Ca,所以金属性比Ca弱，失电子能力比Ca弱，正确；C、NaCl中只含离子键，而NH4Cl含有离子键和共价键，不同，错误；D、1个H2S和H2O2含电子数相同都是18电子，所以等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同，正确，答案选C。

本题难度：一般