1、选择题  一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g来源:91考试网 www.91exAm.org)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

参考答案：C

本题解析：由题意知，v(H2O)＝2v(O2)＝＝5.0×10－5 mol·L－1
·min－1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ，正确。C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n?mol?O2的同时生成2n?mol?NO2
②单位时间内生成n?mol?O2的同时生成2n?mol?NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部

参考答案：①单位时间内生成n?mol?O2的同时生成2n?mol?NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①正确；
②单位时间内生成n?mol?O2的同时生成2n?molNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故⑤错误；
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑦正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是?
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

参考答案：D

本题解析：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题。该反应是一个气体体积减小的反应，反应条件是在恒温恒压下，A项物质A、B的转化率之比与n和 a有关，B项起始时刻密度大于达平衡后容器中混合气体密度，C项应为当2V正（A）= V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D项为等效平衡。

本题难度：一般

4、选择题  恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

参考答案：A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积和质量均不变，所以密度始终不会变化，所以混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C、单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体的总物质的量、质量均不变，所以平均相对分子质量始终不会变化，所以平均相对分子质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②?；③?。
(2)实验②平衡时B的转化率为?；实验③平衡时C的浓度为?。
(3)该反应的ΔH?0，其判断理由是?。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=?。

参考答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变?温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L
(3)＞?升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol/(L·min)

本题解析：这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡的时间①＞③＞②，但A的平衡浓度关系是①＝②＞③，说明②是使用了催化剂，③是升高温度。
(1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比，③达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
(2)不妨令溶液为1 L，则②中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为×100%=40%；同样③中A转化了
0.06 mol，则生成C为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(C)="0.06" mol/L。
(3)ΔH＞0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0。
(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验②A的浓度为：0.072 mol/L,则Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol/L),v(A)=Δc(A)/Δt=?=
0.007 mol/(L·min),所以 v(B)="2v(A)=0.014" mol/(L·min)。

本题难度：一般