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1、填空题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
| 298
| 398
| 498
|
平衡常数K
| 4.1×106
| K1
| K2
|
试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。
（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3
（NH2）2CO +H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示
（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率
（CO2） B点的逆反应速率
（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____ ；
（4）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H =+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。
2、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量
____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
3、选择题 下列热化学方程式书写正确的是
[ ? ]
A．2SO2＋O2
2SO3 △H＝－196.6kJ·mol-1
B．H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol-1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g） △H＝＋393.5KJ·mol-1
4、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ? ）
A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g?NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
5、填空题 4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式
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