1、实验题  纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：
a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）?；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是?；
（3）写出制取氨气的化学方程式?；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式?；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是?；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式?。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列?装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为?
（2）B操作方法是?
（3）样品中氯化铵的质量分数为?。

参考答案：Ⅰ．（1）ac（1分）（2）除去CO2中的HCl（1分）?
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O?（4）NH3（1分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2分）
（6）CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 ＝ CaCO3 + 2NH4Cl（2分）
（7）b（1分）
Ⅱ．（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3（1分）?
（2）过滤（1分）
（3）或或53.5W2/143.5W1×100%

本题解析：Ⅰ．（1）分析题意知，装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）氨气极易溶于水，先通入氨气利于二氧化碳的吸收，所以应先通入NH3；（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）；（6）制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（7）氨气极易溶于水要防止倒吸，答案为：b；
Ⅱ．（1）根据题目信息可知：碳酸氢钠能与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸氢钠的质量，最后求出氯化铵的质量以及质量分数；氯化铵能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据沉淀的质量求出氯化铵的质量，最后求出氯化铵的质量分数；所以A为Ca(OH)2或Ba(OH)2或AgNO3和HNO3；（2）操作B为不溶物和溶液分离操作，用过滤的方法；（3）若试剂为Ca（OH）2溶液，根据碳守恒得关系式：NaHCO3——CaCO3，计算得NaHCO3的质量为84W2/100g，则氯化铵的质量为（W1—84W2/100）g，氯化铵的质量分数为，若试剂为Ba(OH)2溶液，同理可计算氯化铵的质量分数为，若试剂为AgNO3和HNO3，由关系式NH4Cl——AgCl计算得氯化铵的质量分数为53.5W2/143.5W1×100%。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）?（2）?（3）?（4）?（5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：?接?，_____接?，_____接?，?接?。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是?，
②浓硫酸起的作用是?；
（3）该实验中收集氯气用的是?法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从?（填“C”或“D”）通入。

参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F
（2）洗气?干燥
（3）向上排空气? D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：______．
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图______．B中发生反应的离子方程式为______．
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①______；
②______．
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h．
①B内需加入固体试剂的名称为______，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性，E中发生反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）图Ⅰ中仪器B是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，如图：



；
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：



；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（3）CO2中混有的水蒸气也会被C吸收；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收，从而导致实验误差较大，故答案为：CO2中混有的水蒸气也会被C吸收；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；
（4）①过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；故答案为：过氧化钠；过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
②氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性；氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2?催化剂?.加热4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2，
故答案为：还原；4NH3+5O2?催化剂?.加热4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题   实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

参考答案：B

本题解析：A项中浓H2SO4吸收NH3。C项中CH≡CH的相对分子质量是26，不能用向上排气法；D项中发生装置需要加热。

本题难度：一般